PH al punto Equivalente

3. Calcolare il pH al punto equivalente e la concentrazione di una soluzione (volume 230 mL) di acido formico (HCOOH), se questa viene titolata con una soluzione di 250 mL di NaOH 0.125 M (Ka per l'acido formico 2.1 x 10*).

HCOOH+NaOH—>HCOONa+H2O

Per calcolare la concentrazione ho usato: V*M/V= 0,250l *0,125mol/L/0,239L=0,135M

Il pH al punto equivalente è determinato dal seguente equilibrio 

NaOH<—> Na+ + OH-

Ho calcolato la kb= kw/ka = 1.00*10^-14/2,1*10^-14=4,76*10-19

Poi non so come continuare 

Ti consiglio di ristudiare un po' la teoria. È un errore piuttosto grave scrivere che il pH è determinato dall'equilibrio di una base forte.

Inoltre la Ka dell'acido formico non può essere quella che hai scritto.

Prova a terminare tu l'esercizio.

Grazie, sono alle prime armi, seguirò il consiglio provo a terminarlo

Ho sbagliato a scrivere la ka è 2,1*10^-4

Non so se l’allegato si veda !!?

Adesso è corretto.