disturbed
2017-07-12 15:31
salve, credo di saltare qualche passaggio nel seguente esercizio:
"Si mescolano 20.0 ml di una soluzione acquosa 0.025 M di cloruro di bismuto(iii) con 62.5 ml di una soluzione acquosa 0.016 M di solfuro di sodio. Calcolare, alla temperatura di 27°C, la pressione osmotica della soluzione ottenuta considerando il solfuro di bismuto(iii) completamente insolubile."
come primo passo ho trovato le formule dei composti ed il valore del binomio di Van Hoff:
BiCl3 --> (Bi+) + (3Cl-) i=4
Na2S --> (2Na+) + (S-) i=3
solfuro di bismuto(iii) = Bi2S3
scrivo la relazione bilanciata:
2BiCl3 + 3Na2S --> Bi2S3 + 6NaCl
0.025 M 0.016 M
20.0 mL 62.5 mL
calcolo le moli considerando il reagente limitante:
n mol(BiCl3)= M*V =0.025*0.020 =0.0005 mol
n mol(Na2S)= M*V= 0.016*0.0625=0.001 mol
n eq=(0.0005/2) = 0.00025 reagente limitante
ricacolo le moli considerando i valori stechiometrici:
n mol(BiCl3) = 0.00025*2 =0.0005 mol
n mol(Na2S) = 0.00025*3 = 0.00075 mol
dalla formula della pressione osmotica:
pi= Mtot * R* T
pi=[(i*n mol(BiCl3) +i*n mol(Na2S))/Vtot]*R*T
Vtot= 0.0825 L
pi=[ (4*0.0005 + 3*0.00075) / 0.0825] * 0.082 * 300.15= 1.26 atm
il risultato esatto è 1.12 atm e il mio dubbio è il dato del sale completamente insolubile che non so come interpretarlo...ringrazio in anticipo chi risponderà