verifica tampone

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Aria

2020-02-03 10:36

Stabilire se si può ottenere un tampone a pH 9.000 aggiungendo un soluzione di acido cloridrico 0.150 mol/L a 100 mL di una soluzione di ammoniaca 0.150 mol/L. Calcolare il volume della soluzione di acido da aggiungere alla soluzione di ammoniaca per ottenere il tampone al pH indicato sapendo che Kb per l’ammoniaca 1.80 10^-5 

Ho un po’ di problemi con quest’esercizio 

Come prima cosa calcolerei il V di HCl 

CV=C1V1

V HCl= 0,100 L

NH3+ H+=NH4+

nNH4+= 0,015 mol Vtot=0,200 L cNH4+=0,0750 mol/L 

NH4+ + H2O= NH3+ H+

Se pH=9,000 [H+]=1,00 10^-9

Calcolo dopo la variazione x con kb 

Non credo sia questo il ragionamento da seguire, ma non riesco a trovare il modo giusto per dimostrare che sia un tampone  azz!

LuiCap

2020-02-03 17:58

Lo ione ammonio NH4+ (acido debole) ha una Ka di:

Ka = 10^-14 /1,80·10^-5 = 5,56·10^-10

pKa = -log 5,56·10^-10 = 9,25

Può formare un tampone con la sua base coniugata NH3 in un intervallo di pH = pKa ± 1, quindi tra pH 8,25 e pH 10,25.

Dunque è possibile preparare una soluzione tampone a pH 9,000 addizionano HCl in difetto rispetto alle moli iniziali di NH3 a disposizione: in questo modo le moli di HCl si azzerano, si forma un ugual numero di moli di NH4+ e le moli iniziali di NH3 diminuiscono.

tampone NH3+HCl.jpg
tampone NH3+HCl.jpg

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