Aria
2020-02-03 10:36
Stabilire se si può ottenere un tampone a pH 9.000 aggiungendo un soluzione di acido cloridrico 0.150 mol/L a 100 mL di una soluzione di ammoniaca 0.150 mol/L. Calcolare il volume della soluzione di acido da aggiungere alla soluzione di ammoniaca per ottenere il tampone al pH indicato sapendo che Kb per l’ammoniaca 1.80 10^-5
Ho un po’ di problemi con quest’esercizio
Come prima cosa calcolerei il V di HCl
CV=C1V1
V HCl= 0,100 L
NH3+ H+=NH4+
nNH4+= 0,015 mol Vtot=0,200 L cNH4+=0,0750 mol/L
NH4+ + H2O= NH3+ H+
Se pH=9,000 [H+]=1,00 10^-9
Calcolo dopo la variazione x con kb
Non credo sia questo il ragionamento da seguire, ma non riesco a trovare il modo giusto per dimostrare che sia un tampone