christian95
2020-02-04 11:55
Buongiorno a tutti, qualcuno saprebbe dirmi se è corretto?
3.5 L di gas etene vengono fatti bruciare in presenza di 2.5L di ossigeno a 1.5 atm e 35 gradi C producendo anidride carbonica e acqua secondo la seguente eq da bilanciare C2H4 (g) +O2 (g) = CO2 (g) +H2O (l).
Calcolare la composizione volumetrica della miscela gassosa finale, una volta che la reazione è arrivata a completamento.
Ho bilanciato l'eq:
C2H4 +2O2 = 2CO2+ 2H2O
Dalla forumula PV=nRT ho ricavato il numero di moli di C2H4 nC2H4=0.2 mol e analogamento nO2=0.15 mol
Essendo O2 il reagente limitante mi sono trovato che a fine reazione avremo 0.05 mol di C2H4, O2 si consumerà tutto, 0.15 mol di CO2 e 0.15 mol di H20.
Ora volendo il problema calcolare la composizione volumetrica della miscela gassosa ho considerato il numero di moli gassose totali ntot = 0.15 + 0.05= 0.155 mol
ed ho calcolato %C2H4 =nC2H4/ntot=0.05/0.155=3% e %CO2=97%
da cui i volumi
V C2H4 = 0.3* Vtot = 0.3* 6 l =1.8 l
V CO2 = 0.97* Vot = 0.97 * 6 l=5.82 l
So di aver sbagliato da qualche parte ma non riesco a capire..