verifica es stechiometria

Buonasera, qualcuno saprebbe dirmi se è lo svolgimento di questo es. è corretto?

Bilanciare la seguente reazione Fe2O3 + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2O e determinare la massa di nitrato ferrico che si ottiene dalla reazione di 100g di ossido ferrico con 4.25 L di una soluzione acquosa di acido nitrico al 5,78% in peso, con densita p=1.030 g/mL.

Innanzitutto ho bilanciato la reazione Fe2O3 +6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O

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dopodichè dalla formula : (Msoluto/Msoluzione)100=5.78 ho ricavato la massa del soluto Msoluto= 5.78 * Msoluzione/100           dove Msoluzione=1.030 g/mL * 4500mL = 4635g 

da cui Msoluzione= 267g di HNO3.

Ho calcolato il numero di moli di HNO3   nHNO3=267g/221g/mol = 1.1 mol e nFe2O3= 100/159=0.6 mol

Quindi facendo la proporzione 1:2=0.62:x trovo x=nFe(NO3)3=1,24 mol che si possono ricavare da 0,62 mol di Fe2O3

facendo la proporzione 6:2=1.1:x trovo x=nFe(NO3)3=0,37 mol che si possono ricavare da 1.1 mol di HNO3, quindi potrò ricavare 0,37 mol di HNO3 da cui ricava la massa M=0.37mol*241g/mol= 89g

No, sono sbagliate le moli di HNO3.

n Fe2O3 = 100 g / 159,69 g/mol = 0,626 mol

n HNO3 = 5,78 g / 63,01 g/mol = 0,0917 mol

V slz HNO3 = 100 g / 1,030 g/mL = 97,1 mL = 0,0971 L

M slz HNO4 = 0,0917 mol / 0,0971 L = 0,945 mol/L

n HNO3 = 0,945 mol/L · 4,25 L = 4,02 mol

Il reagente limitante è l'Fe2O3 perché:

0,626 mol/1 < 4,02 mol/6

1 mol Fe2O3 : 2 mol Fe(NO3)3 = 0,626 mol Fe2O3 : x

x = n Fe(NO3)3 = 1,25 mol

m Fe(NO3)3 = 1,25 mol · 241,83 g/mol = 303 g