termodinamica

data una reazione con DeltaH=0 e DeltaG>0 la reazione è spontanea?

cosa si può dedurre circa il segno di DeltaS?

avere un DeltaH= 0 significa avere una reazione atermica.

avere un DeltaG>0 significa che la reazione non è spontanea

il DeltaS quando è maggiore di zero si verifica aumento di disordine, quando è minore di zero si ha diminuzione di disordine.

visto in questo caso che la reazione è atermica mi verrebbe da pensare che il segno di DeltaS=0

è corretto il mio ragionamento.

Grazie

ΔG =ΔH - TΔS

Per il ΔG e il ΔH è corretto quello che hai scritto, per il ΔS no.

Una cosa è il valore numerico e altra il suo segno algebrico.

ΔH = 0

T in K è sempre un valore positivo

Per avere un ΔG > 0, che segno algebrico deve avere il ΔS???

salve Luisa,

Considerando la relazione ΔG =ΔH - TΔS ottengo ΔG =0-TΔS visto che ΔG deve essere positivo, avrò che ΔS<0.

Grazie!