stechiometria di base risolto in parte

Questa volta ho un problema di stechiometria di base che ho risolto in parte perchè non capisco la formula del sale finale. La mia risoluzione che credo giusta per la prima parte è nel file allegato.

Chi vorrà aiutarmi è ringraziato in anticipo.

Un caro saluto, Ciccio

Devi trasformare la reazione redox dalla forma ionica alla forma molecolare:

8 Al + 3 NaH2BO3 + 8 NaOH + 7 H2O --> 8 NaH2AlO3 + 3 NaBH4

n Al = 10,0 g/ 26,98 g/mol = 0,371 mol

n NaH2BO3 = 1,00 mol/L · 0,150 L = 0,150 mol

Il reagente limitante è Al, quindi occorrono 0,371 mol di NaOH.

m NaOH = 0,371 mol · 40 g/mol = 14,8 g

Calcoliamo le moli di NaH2BO3 che reagiscono:

8 mol Al : 3 mol NaH2BO3 = 0,371 mol Al: x

x = n NaH2BO3 che reagiscono = 0,139 mol

n NaH2BO3 in eccesso = 0,150 - 0,139 = 0,0110 mol

m NaH2BO3 in eccesso = 0,0110 mol · 83,82 g/mol = 0,923 g

Comunque si poteva anche evitare di calcolare la massa di reagente in eccesso, perché anche le moli sono una quantità di sostanza!!!