Andreab
2022-05-21 12:40
Quanti grammi di HCl si ottengono facendo reagire 4,50 L (a TPS) di PCl5 gassoso con 10,0 g di H2O nella reazione da bilanciare PCl5 + H2O → H3PO4 + HCl?
la reazione bilanciata sarebbe: PCl5 + 4H2O → H3PO4+5HCl
fatto ciò calcolo i vari pesi molecolari di HCl (pm 36,458), PCl5 (pm 208,22) e di H2O (pm 18,016)
a questo punto cosa devo fare?
grazie
LuiCap
2022-05-21 12:56
Mi sembra un po' poco quello che hai fatto. 
Devi calcolare le moli dei due reagenti a disposizione e verificare se c'è un reagente limitante e quale è.
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Andreab
2022-05-21 13:03
ho calcolato le moli di H2O=0.55 mol
le moli di PCl5=0.18 (calcolate tramite la legge di Dalton)
a questo punto determino chi è il reagente limitante, quindi 0.55/4=0.13 (H2O è il reagente limitante)
LuiCap
2022-05-21 16:55
Il procedimento è corretto, però i risultati vanno espressi con 3 cifre significative.
n H2O = 0,555 mol
Inoltre per i gas la temperatura standard è 273 K:
n PCl5 = 0,201 mol
Le moli dei prodotti si calcolano partendo da quelle del reagente limitante in base ai coefficienti stechiometrici della reazione.
n HCl = 0,694 mol
n H3PO4 = 0,139 mol
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