standard e calcolo in massa

Un ulteriore standard primario per stabilire il titolo delle basi è l’acido ossalico (HOOC – COOH; PM= 90,03 g/mol). Dovendo standardizzare una soluzione di NaOH circa 0,1 M e disponendo di una buretta di volume da 50 mL calcolare la quantità massima in mg di acido ossalico che si può pesare senza consumare un volume di titolante superiore al volume della buretta. Svolgimento: COOHCOOH + 2OH^- ---> COO^-COO^- + 2H2O NaOH= 0.1 M * 0.050 L = 0.005 moli Moli COOHCOOH= 2.5*10^-3 moli Massa = 0.225 g e 225 mg. Corretto? Grazie Gli ioni Alluminio reagiscono lentamente con EDTA, per cui si preferisce misurarli mediante titolazione inversa. Ad un’aliquota di 10,00 mL di una soluzione di Al3+ si aggiungono 5,0 mL di EDTA 0,1000 M e si lascia reagire per 30 minuti prima di retrotitolare con 8,08 mL di ZnCl2 0,02000M. Qual è la concentrazione molare iniziale di Al3+ nel campione? Moli EDTA TOTALI= 0.0005 moli MOLI EDTA ECCESSO= 0.0001616 moli Al3^+ + 3Cl^- ---><--- AlCl3 1.616*10^-4 moli Cl^- : x = 3Cl : Al3+ 5.3867*10^-5 moli Ag3+ M= 5.39*10^-3 mol/L Corretto? Grazie

COOHCOOH + 2OH^- ---> COO^-COO^- + 2H2O

NaOH= 0.1 M * 0.050 L = 0.005 moli

Moli COOHCOOH= 2.5*10^-3 moli

Massa = 0.225 g e 225 mg

I calcoli sono corretti, ma è un azzardo eseguire i calcoli con 50 mL di NaOH circa 0,1 M, perché se l'NaOH è più diluita durante la titolazione si rischia di superare la capacità totale della buretta.

Se, ad esempio, l'NaOH è 0,0955 M, pesando esattamente 0,225 g di H2C2O4, il volume di NaOH che si utilizza è:

n H2C2O4 = 0,225 g / 90,03 g/mol = 2,50·10^-3 mol

n NaOH = 2,50·10^-3 mol · 2 = 5,00·10^-3 mol

V NaOH = 5,00·10^-3 mol / 0,0955 mol/L = 0,0523 L = 52,3 mL superiore alla capacità totale della buretta!!!

Nel secondo esercizio cosa c'entra lo ione argento??? e poi Ag3+?!?!

I cationi matallici reagiscono sempre in rapporto 1:1 con l'EDTA:

Al3+ + H2Y2- (in eccesso) --> AlY- + 2 H+

H2Y2- (eccesso) + Zn2+ --> ZnY2- + 2 H+

n EDTA totali = 5,0·10^-4 mol

n EDTA in eccesso = 1,62·10^-4 mol

n EDTA reagite = n Al3+ = 5,0·10^-4 - 1,62·10^-4 = 3,38·10^-4 mol

M Al3+ = 3,38·10^-4 mol / 0,01000 L = 0,0338 mol/L

grazie per l'esaustiva risposta, nel primo caso la mia risoluzione è sbagliata oppure è sbagliata l'impostazione dell'esercizio? Grazie

A livello teorico è giusta, a livello pratico no.

Dipende cosa intende la tua docente.

Io, che sono una docente di laboratorio, farei i calcoli come ti ho mostrato.

lei ci ha assegnato l'esercizio e vuole che lo svolgiamo a livello teorico all'esame. In laboratorio credo ci faccia fare altri tipi di esperimenti. Comunque grazie per la risposta molto esaustiva, mi sono segnata tutto così da capire se vi fosse qualche eventuale domanda all'orale.