soluzione tampone

Mi potete dire, per favore, se ho risolto correttamente questo esercizio?

Problema:

200 ml di una base debole BOH 0,02 M, vengono mescolati con 400 ml di una soluzione salina AB 8,0 x 10^-3  M. Calcolare la Kb della base sapendo che la soluzione risultante ha pH 10.

Io l’ho risolto così:

Moli di BOH: n= MV= 4x10^-3 moli

Moli di AB: n= MV= 3,2x10^-3 moli

[H+]= 10^-pH = 10^-10

Kw=[H+][OH-] —> [OH-]=Kw/[H+]=(10^-14)/(10^-10)= 10^-4

Essendo che è un tampone di base debole + suo sale di acido forte: [OH-]= Kb Cb/Cs —> Kb=[OH-]Cs/Cb = (10^-4) x (3,2x10^-3)/(4x10^-3) = 8 x 10^-5.

Grazie in anticipo.

La risoluzione dell'esercizio è corretta.

È invece sbagliato siglare una base debole come BOH, in quanto tutti gli idrossidi sono delle basi forti.

Una base debole si sigla con B e il suo acido coniugato con B+:

B + H2O <--> B+ + OH-

Kb = [OH-] [B+]/

Kb = 10^-4 · 3,2·10^-3 / 4,0·10^-3 = 8,0·10^-5

Ad esempio:

NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-