soluzione acquosa di acido debole monoprotico AH di conc.analitica Ca ha un pH=3
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tommy_96
2017-06-22 14:57
una soluzione acquosa di acido debole monoprotico AH di conc.analitica Ca ha un ph =3.
100 ml di questa soluzione sono aggiunti a 90 ml di acqua , e la soluzione ottenuta mostra ph' =3.90
Si calcoli la costante di dissociazione del l'acido debole
Ciao ragazzi avrei urgentemente bisogno di un aiuto in questo esercizio .
Se sareste così gentili da provare a farlo e mostrami e passaggi ve ne sarei eternamente grato.. Grazie mille a tutti
LuiCap
2017-06-22 15:04
"Se foste così gentili..."
Ma noi non siamo gentili con chi scrive per l'ennesima volta ph al posto di pH e (ben cosa peggiore) non posta un suo tentativo di risoluzione avendo letto il regolamento della sezione
Ma noi non siamo gentili con chi scrive per l'ennesima volta ph al posto di pH e (ben cosa peggiore) non posta un suo tentativo di risoluzione avendo letto il regolamento della sezione
Ciao Luisa scusami per l'errore ma sono con il telefono Allora io ho provato in questo modo:
1) conc H3O+=radice di Ca per Ka= 10 alla meno 3.
Numero di moli acido= 0,1 per Ca
Volume tot= 1l
2)Ca'= 0,1 per Ca/1l = 0.1 Ca
Radice di Ca' per Ka = 10 alla -3,9
Poi le due soluzioni ovvero : radice di 0.1Ca per Ka = 10 alla -3,9 e radice di Ca per Ka = 10 alla -3
Le devo mettere a sistema ? Non saprei continuare , se le metto a sistema si semplifica tutto..
Mi puoi dare una mano per favore ...?? Sto nel pallone ... Grazie mille
LuiCap
2017-06-22 16:09
Non capisco...
100 mL della soluzione a pH = 3 sono aggiunti a 90 mL di acqua o a 900 mL di acqua???
A dire il vero ho capito benissimo e dico che non si può chiedere aiuto se non si controlla quello che si scrive
Sicuramente Luisa saprà darti la soluzione corretta, ma io lo svolgerei semplicemente cosi senza nessun sistema.
HA ⇔ H+ + A–
Ka = [H+]×[A–]/[HA]
Quindi conoscendo il pH si risale agli ioni H3O+
pH = -log [H+] cioè [H+] = 10-pH.
[H+] ≈ [A–]
[HA] = Ca – [H+]
È un po' difficile risolverlo senza un sistema perché non si conosce né la Ka né la concentrazione iniziale delle due soluzioni
tommy_96
2017-06-22 16:41
Ok quindi praticamente secondo il tuo svolgimento non uso né il volume né il pH pari a 3,9?
Ciao Luisa senti una cosa se uso il sistema a me si semplifica sia il Ka sia il Ca
LuiCap
2017-06-22 17:10
Ovvio, perché nel sistema che proponi tu dai già per scontato che nell'espressione della Ka si possa trascurare al denominatore la concentrazione degli H+... ma non è così