jac03
2023-02-16 08:54
ciao a tutti, volevo avere un opinione su questa tipologia di problema:
0,01 mol di NiS ( Ks = 1,40 x 10-24) devono essere disciolte in 1,000 l di soluzione. Calcolare la quantità di KCN ( massa molare= 65,112 g/mol) necessaria per la solubilizzazione , sapendo che la costante di instabilità per il complesso Ni (CN4)2- è 1,00 x 10-22. Si trascuri l’influenza del pH sugli equilibri.
La dissociazione chimica che si verifica tra il solfuro di nichel e il cianuro di potassio è rappresentata come segue:
NiS + 4 KCN → K₂Ni(CN)₄+ K₂S
1 mole NiS dà 1 mole [Ni(CN)₄²⁻] e 1 mole K₂S.
Quindi, 0,01 moli di NiS danno 0,01 moli di [Ni(CN)₄²⁻] e 0,01 moli di K₂S.
La concentrazione (molarità) può essere calcolata utilizzando il numero di moli e il volume che è espresso come segue-
La concentrazione di [NiS] = 0,01 mol / 1,000 L = 0,01 M
La concentrazione di [Ni(CN)₄²⁻] = 0,01 mol/ 1,000 L= 0,01 M
La concentrazione di K₂S = 0.01 mol/ 1.000 L= 0.01 M
ma come procedo e utilizzo la Ks ?
grazie mille per chi puo' darmi un suggerimento
jac
