Lina
2019-01-04 15:04
Buonasera, ho una difficoltà nel risolvere il seguente esercizio:
La solubilità del cromato di argento in acqua è 6.54.10-5 mol/L. Calcolare la quantità in mg di cromato di argento che si solubilizza in 250 mL di acqua e in 500 mL di una soluzione di cromato di sodio in concentrazione 0.100 mol/L.
Ho pensato di procedere in questo modo:
MM di Ag2Cro4: 332 g/mol
Dal valore della solubilità so che in 1 L sono presenti 6,54.10^-5 moli. Quindi in 0,250 L ci saranno:
mol: 6,54.10^-5 . 0.250L/ 1L= 1,64.10^-5
g= 1,64.10^-5 . 332 g/mol= 5,44.10^-3-> 5,44 mg
Per la seconda parte dell'esercizio avevo pensato di calcolarmi il kps e quindi la solubilità, per poi trovare la quantità in mg seguendo le modalità dei passaggi precedenti; il problema è che non conosco la concentrazione del cromato di argento e non so come calcolarla 
Grazie in anticipo per il sostegno! 
