giovanni0111
2021-06-13 17:41
Ciao a tutti,
sto svolgendo questo esercizio ma non ho modo di verificarne la correttezza. La traccia dice: "4,02 g di un certo gas diatomico occupano un volume di 2,76 L a 1 atm e a una temperatura di 45°C. Determina di che gas si tratta."
Dall'equazione dei gas perfetti ricavo il numero di moli del gas n=PV/RT=(1*2,76)/(0,0821*318,15)=0,105 mol
Calcolo il peso molecolare del gas M=m/n=4,02/0,105=38,04 g/mol
Visto che si tratta di un gas diatomico, il valore di M ottenuto è pari al doppio del peso atomico del gas sconosciuto, quindi il peso atomico sarà circa 19 g/mol (fluoro).
Qualcuno può dirmi se sono corretti i passaggi? Vi ringrazio in anticipo