Il nitrito ferroso è un composto ionico solubile in acqua, quindi nelle semireazioni devi considerare uno ione Fe+ e uno ione NO2(-).
La redox si può bilanciare sia in ambiente basico che acido, è solo una questione di cariche!!!
scusa ho sbagliato a scrivere l'esercizio
Il reagente iniziale è Fe(NO2)2 e non FeNO2
Quindi Fe sarebbe +2
e l'N dell'NO2 - scambierebbe 2e- ma moltiplicato 2 e quindi 4e-
E a fine reazione bisognerebbe quindi avere sempre Fe(NO2)2 ma bilanciato
Solo che non viene il bilanciamento finale
MI chiedo se la redox sia "sballata" perchè di esercizi simili ne ho fatti diversi da un libro e venivano (questo è ""inventato""
La reazione è sicuramente bilanciata, ma dal punto di vista formale penso non abbia molto senso scrivere una reazione con un reagente in forma molecolare, l'Fe(NO2)2, solubile in acqua è tutti gli altri reagenti e prodotti in forma ionica.
Il nitrito è scritto in forma molecolare solo perché per fare prima ho fatto il copia-incolla dal primo post.
Se dà fastidio basta scriverlo in forma ionica.
Fe+2 + 2NO2- + 5 MnO4- + 4 OH- --> Fe3+ + 2 NO3- + 5 MnO4 2- + 2 H2O