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roberto96
2016-11-03 12:07
Salve, sto studiando le reazioni redox.
HNO2 + HI ----> NO + I2
Tra le regole ho studiato:
- vedere la specie che si ossida e si riduce
-separare le semireazioni di ossidazione e riduzione
H^+ + HNO2 + e^- -------------> NO + H2O
2HI ------------> I2 + e^- + 2H^+
fin qui ci sono arrivata, però nella spiegazione c'è scritto d trasfomare l'equazione in forma ionica, questo non riesco a capirlo, come la posso trasformare? Grazie
RhOBErThO
2016-11-03 12:42
Prima di fare la semireazione devi dissociarla:
H^+ + NO2^- + H^+ + I^- --> NO + I2
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roberto96
2016-11-03 12:56
capisco, grazie mille.
Ora devo fare le due semireazioni giusto?
Non riesco a proseguire
la semireazione di riduzione è: 2H^+ + NO2^- + e^- -------> NO + H2O
Giusto?
quella di ossidazione è: H^+ 2I^- -----> I2 + e^- + H^+
RhOBErThO
2016-11-03 13:51
Queste sono le reazioni di ossidazione e riduzione.
In quella di riduzione devi mettere due elettroni perchè è considerato un elettrone per atomo, e Lo iodio è biatomico.
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