reazione di ossidoriduzione

Ciao a tutti, qualcuno mi potrebbe aiutare a risolvere una reazione redox? avrei alcuni dubbi...

la reazione è:

CuS + NO^-₃ + H⁺  -->  Cu²⁺ + S + NO + H₂O

dividendola per le sue semireazioni di riduzione e ossidazione alla fine mi arriva

3CuS + 8H⁺ + 2NO^-₃  --> 3Cu²⁺ + 3S +2no + 4H₂O

adesso dovrei riscriverla in forma molecolare, ma è qui che non capisco.

la soluzione dell'esercizio dice di aggiungere 6NO₃^- nei prodotti, così facendo la forma molecolare arriva:

3CuS + 8HNO₃  --> 3Cu(NO₃)₂ + 3S + 2NO +4H₂O

Non capisco perchè si debba aggiungere 6NO₃^-...

Grazie in anticipo per l'aiuto!

Nella reazione bilanciata in forma ionica ci sono 8 H+ e solo 2 ioni NO3(-).

Poiché gli ioni H+ sono forniti dall'acido forte HNO3, addizioniamo 6 ioni NO3(-) nei reagenti in modo da ottenere 8 molecole di HNO3.

Questi 6 ioni NO3(-) non subiscono la riduzione, ma vanno a salificare i 3 ioni Cu2+ nei prodotti, formando così 3 molecole di Cu(NO3)2.

ahh ho capito! grazie mille