problemi su equilibri

1) In un recipiente di 2 l alla temperatura di 703°K avviene la seguente reazione CO2(g) + H2(g) ⇆ CO(g) + H2O(g)

Calcolare la quantità in grammi di CO e H2O presenti all'equilibrio se inizialmente sono presenti 88 g di CO2 e 4 g di H2. Sapendo che K=0,25

Deltan =0 Kp=kc

nCO2= 2,00 mol.   nH2= 1,98 mol

Kc=0,25= x^2/(2,00-x)(1,98-x)

eseguo l’equazione di secondo grado 

x= 1,99= n Co = n H20

gCo= 55,7 g.   gH2o= 35,9 g

2) In un recipiente del volume di 1 l avviene la seguente reazione: SbCl5(g) ⇆ SbCl3(g) + Cl2(g)

sapendo che a 212°C la Kp vale 0,338 atm, calcolare quante moli di SbCl5 non si decompongono e

sono presenti all'equilibrio se nel recipiente vengono inizialmente introdotte 2,75.10-2 moli di SbCl .

Kc=kp(RT)^-deltan.      Delta n= 1

Kc= 8,49 10^-3

Kc= x^2/(2,75 10^-2-x)

x= 0,0153 mol

neq SbCl5= 0,0122 mol

É esatto lo svolgimento di questi 2 esercizi?

Ciao, no sono sbagliati perché tu assumi come numero di moli quelle iniziali, non quelle all'equilibrio. Se ti può interessare ho postato diversi esercizi sugli equilibri dai titoli "equilibrio chimico 1", 2 3 4 e 5

Esercizio 1

L'impostazione è corretta, ma sbagli la risoluzione dell'equazione di 2° grado:

x = n(eq) CO = n(eq) H2O = 0,664 mol

m CO = 0,664 mol · 28,01 g/mol = 18,6 g CO

m H2O = 0,664 mol · 18,02 g/mol = 12,0 g H2O

Esercizio 2

Stessa cosa: l'impostazione è corretta, ma sbagli la risoluzione dell'equazione di 2° grado:

x = n(eq) SbCl3 = n(eq) Cl2 = 0,0116 mol

n(eq) SbCl5 = 0,0275 - 0,0116 = 0,0159 mol