claudia
2021-06-30 08:38
Calcola i volumi di HCl 0.10 M e NH3 0.12 M necessari per ottenere 250.0 mL (dati dalla somma dei 2 volumi) di una soluzione tampone a pH 9.02. La pkb dell'NH3 4.80. Scrivere le reazioni chimiche da prendere in considerazione. Lo trovo molto complesso. Vi è una soluzione tampone formata da NH3 e HCl. Il pH è basico. pOH= 4.98 OH^-= 1.05*10^-5M Cb/Csale=0.67 MoliHCl= 0.10M*V1 MoliNH3=0.12*V2 Ora come proseguo? Grazie
LuiCap
2021-06-30 11:32
pH = pKa + log nb/na
9,02 = 9,20 + log x
x = nb/na = 0,661
oppure
pOH = pKb + log na/nb
4,98 = 4,80 + log x
x = na/nb = 1,51
V1 + V2 = 0,2500 L
V1 = 0,2500 - V2
ni H+ = nf NH4+ = 0,10 mol/L · (0,2500 - V2)
nf NH3 = ni NH3 - ni H+
nf NH3 = (0,12 mol/L · V2) - 0,10 mol/L · (0,2500 - V2)
claudia
2021-06-30 11:49
posso anche impostare alla fine: Moli di NH4^+= 0.10*Va Moli di NH3= 0.12*Vb. Se ho ben capito di HCl non resta nulla, ma soltanto NH4^+ e NH3 che formano il tampone. Quindi le moli di NH4^+ sono pari a quelle di HCl mentre quelle di NH3 sono pari a quelle iniziali- quelle che reagiscono con HCl, giusto il concetto? 0.12*Vb-0.10*Va/ 0.10Va=0.661 Va+Vb= 0.250L E' un sistema a 2 incognite, giusto?
LuiCap
2021-06-30 11:59
Tu hai scritto
nb/na = 0,661
È il contrario. 
Edit: scusa, ho sbagliato io. 
claudia
2021-06-30 12:03
intendo moli base /moli di sale. Ho calcolato che OH^- =kb(moli di base/moli di acido) 1.05*10^-5= 1.58*10^-5(x) 0.661 moli di base/moli di sale=0.661 è scorretto?
LuiCap
2021-06-30 13:34
Sì, scusami, ho sbagliato io ed ho corretto le risposte precedenti ora.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia
claudia
2021-06-30 13:59
grazie ho capito perfettamente
claudia
2021-07-01 07:41
devo svolgere il sistema di equazioni va bene svolto così: 0.12Vb-0.10Va/0.10Va=0.661 Va+Vb=0.250L 0.12Vb-0.10Va=0.0661Va Va+Vb=0.250 0.12Vb=0.1661Va Vb=0.250-Va 0.03-0.12Va=0.1661Va -0.12Va-0.1661va=-0.03 -0.2861Va=-0.03 Va= 0.105 Vb= 0.145 Corretto? Grazie
LuiCap
2021-07-01 08:27
Prova ad autocontrollarti risolvendo l'esercizio al contrario:
Vengono mescolati 0,145 L di NH3 0,12 M con 0,105 L di HCl 0,10 M. Calcola il pH della soluzione risultante. La pkb dell'NH3 è 4,80.
claudia
2021-07-01 08:35
NH3 + H^+ --> NH4^+
Moli NH3= 2.76*10^-2 moli
MoliNH4^+ = 0.042 M
pH= 9.2 + log(2.76*10^-2/4.2*10^-2)= 9.02
Corretto? Grazie per l'aiuto
LuiCap
2021-07-01 08:46
Certo!!!
In vista dell'esame ti consiglio di imparare questo metodo di autovalutazione.
claudia
2021-07-01 08:50
grazie farò sicuramente così