Salve, ho il seguente problema di stechiometria:
Data una soluzion di HNO3 al 65% in peso e avente densità di 1.03 g/mL ì. si calcoli quanto acido e quanta acqua bisogna prelevare per preparare 250 mL 0.500 M.
Imposto:
M1*V1=M2*V2
calcolo il volume totale dalla formula della densità e ottengo V= 0.0971 L.
Poi calcolo le moli di HNO3 e ottengo 1.03 moli di HNO3.
Calcolo la molarità e ottengo 10.6 M.
Facendo i calcoli sulla precedente proporzione ottengo 0.0118L=118mL.
Per il volume dell'H2O ottengo con lo stesso procedimento : 0.00626 L? grazie
È lo stesso esercizio che hai postato pochi giorni fa; la risoluzione corretta è quella che ti ho già scritto.
Mostrami tutti i passaggi che hai svolto per ottenere un volume di acqua di 0,00626 L che ti dico dove sbagli.
Ho usato questo procedimento:
Volume= massa/densita= 35g/1.03g/mL= 33.98mL= 0.03398L
Moli H2O= 35g / 18.0g/mol= 1.94 moli
Calcolo la molarità= moli/ volume= 1.94 moli / 0.03398L= 57.09 mol/L
M1*V1=M2*V2
57.09x=0.125
Ora rifacendo ottengo 0.00219L.
Oppure riflettendo: 0.250L-0.0118L= 0.2382mL
Grazie
Ma credo sia sbagliato. Grazie per la disponibilità
Cioè, ha diviso la massa di acqua presente in 100 g di soluzione di HNO3 al 65% (35 g) per la densità della soluzione di HNO3 al 65%.
Complimenti per la fantasia.
35 g H2O / 1,03 g soluzione/1 mL soluzione = 33,98 g H2O · mL slz / g slz
Sbagliatissimo!!!
L'unità di misura che ottieni non ha senso. 
Non esiste la molarità dell'acqua, è il solvente!!!
La molarità si calcola rispetto al soluto:
10,6 M significa che in 1 L di soluzione sono disciolte 10,6 mol di HNO3 puro.
quindi devo sottrarre il volume da 0.250 L ed ottengo il volume dell'acqua?
Perché questo dubbio???
Certo, come ho già scritto nell'altra discussione.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia