danclem98
2021-04-25 15:59
Buonasera volevo sapere se il procedimento per questo problema è corretto. Grazie
PROBLEMA
Una soluzione contiene 0,3 M di idrogenosolfito di sodio e 0,1 M di solfito di potassio. Determinare la variazione di pH che si ha aggiungendo 0,3 g di idrossido di potassio a 1,5 litri della soluzione
SVOLGIMENTO:
NaHSO3 + H2O --> Na2SO3 + H3O(+)
pH= pKa + log [BASE]/[ACIDO] = 7,21 + log(0,1/0,3)= 6,73
aggiungo l'idrossido di potassio
NaHSO3 + KOH --> Na2SO3 + H2O
n NaHSO3= M x V=0,3 X 1,5= 0,45mol
n Na2SO3= M x V=0,1 x 1,5= 0,15mol
n KOH = m/Pm= 0,3/56,1056= 0,0053g/mol
alla fine facendo la tabella ICE le moli che rimangono sono
n NaHSO3=0,45 - 0,0053= 0,4447mol
n KOH=0,0053 - 0,0053= 0
n Na2SO3=0,15 - 0,0053= 0,1553mol
[NaHSO3]= 0,4447/1,5= 0,2964mol/L
[Na2SO3]= 0,1553/1,5= 0,1035mol/L
pH=7,21 + log (0,1035/0,2964)= 6,75