problema soluzione tampone

Buongiorno,

Ho un dubbio nella risoluzione di un esercizio sulla soluzione tampone. 

come dati ho la concentrazione dell'acido e quella del sale. inoltre il problema mi da anche 3 Ka. come faccio a sapere quale delle tre è quella corretta da usare? il problema chiede di trovare il ph della soluzione

la mia risoluzione è:

 trovare la [H+] con la formula [H+]= Ka Ca/Cs 

immaginiamo di nominare le Ka: K1 K2 e K3

mi trovo la [H+] con tutti e tre i valori quindi nella formula scritta prima a Ka sostituisco prima k1 poi k2 e poi k3

quindi avro 3 valori di [H+].

ora usando ho tutti i dati di questa formula [H+]= Ka Ca/Cs

per sapere la Ka corretta da usare pensavo di usare la formula inversa per trovarmi Cs o Ca con le varie Ka calcolate precedentemente e vedere per quale Ka mi risultavano i valori di Ca e Cs uguali a quelli che mi dava il problema. 

Una volta confermati ottengo la ka corretta quindi la [H+] corretta e quindi calcolo il pH con il -log[H+].

E' corretto questo ragionamento? c'è una soluzione più rapida?

Scrivi il testo dell'esercizio, grazie.

Il ragionamento è corretto, ma ti consiglio di imparare a riconoscere quali sono le coppie acido - base coniugate che formano una cosiddetta soluzione tampone.

Una coppia coniugata acido-base differisce solo di un protone.

ACIDO TRIPROTICO

H3A <--> H+ + H2A(-)

ac. debole1......base coniugata1 o sale1

Ka1 = [H+] [H2A(-)] / [H3A]

H2A(-) <--> H+ + HA(2-)

ac. debole2........base coniugata2 o sale2

Ka2 = [H+] [HA(2-)] / [H2A(-)]

HA(2-) <--> H+ + A(3-)

ac. debole3.........base coniugata3 o sale3

Ka3 = [H+] [A(3-)] / [HA(2-)]