claudia
2021-07-02 08:20
Sapendo che per lo ione ammonio la Ka= 5.4*10^-10, determinare qual'è il pH di una soluzione formata da 570 mL di NH3 acquosa con densità 0.90 g/mL e purezza 33% in peso e 70.0 g di NH4Cl. Massa soluzione= 513 g. 100g:33g=513g:x 170 g soluto (corretto) qui? Moli NH3= 9.98 moli di NH3. moliNH4Cl= 1.30 moli Si ha un tampone: pH= 9.27+log(17.5/2.28)= 10.1 Corretto? grazie il dubbio è riguardo alla proporzione della purezza, non so se sia svolta in modo corretto.