claudia
2021-10-10 06:31
Una soluzione di NaCN ha [CN– ] = [HCN]. Calcolare la concentrazione iniziale del sale (Ka(HCN) = 5,0×10–10).
NaCN ---> Na^+ + CN^-
CN^+ + H2O ---><--- HCN + OH^-
Non capisco come impostare il problema:
calcolo la kb= 2.0*10^-5.
Come faccio a calcolare la concentrazione iniziale non avendo il valore dell'OH^-?
Grazie
LuiCap
2021-10-10 16:30
Quando [CN-] = [HCN] la [OH-] è uguale alla Kb, perciò:
CN- + H2O <--> HCN + OH-
Cb........./.............0.......0
-x........../...........+x.....+x
Cb-x....../.............x.......x
x = [OH-] = 2,0·10^-5 mol/L
Prova a terminare tu.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia
claudia
2021-10-11 10:49
2.00*10^-5= 4.00*10^-5/(x-2.00*10^-5)
x= 4.00*10^-5 mol/L
LuiCap
2021-10-11 11:25
Il risultato è corretto, ma l'equazione che hai impostato no.
Prova a correggerla.
claudia
2021-10-11 12:51
2.00*10^-5= (4.00*10^-5)^2/(x-2.00*10^-5).
Errore di battitura, grazie mille per la disponibilità
LuiCap
2021-10-11 13:56
C'è ancora un errore. 
claudia
2021-10-11 17:15
2.00*10^-5= (2.00*10^-5)^2/(x-2.00*10^-5)