problema pH acido debole e base forte

Salve, ho il seguente problema: 0.300 g di Ca(OH)2 aggiunto a 0.100 dm^3 di 1 soluzione di CH3COOH 0.0650 M. Calcola il pH della soluzione risultante considerando che la variazione di volume dovuta al solido è trascurabile.  Moli Ca(OH)2= 0.00810 mol Moli CH3COOH= 0.00650 mol Base forte in eccesso e acido debole in difetto. 2OH^- + CH3COOH ---> CH3COO^- Moli Ca(OH)2= 0.00160 moli Moli CH3COO^-= 0.00650 moli CH3COO^- + H2O --> <-- CH3COO^- + OH^- 0.065                                  0                 0.016 -x                                        x                   +x 0.065-x                                 x                 0.016+x kb= 5.6*10^-10 Ora devo calcolare se posso effettuare l'approssimazione, con il metodo OH^- da base forte / OH^- da base debole che deve essere maggiore o uguale a 10^2, mi risulta che debba fare l'equazione di secondo grado completa. Invece facendo x < 0.065 e x<0.016 risulta che posso approssimare; il secondo metodo è corretto? Grazie

Nell'altra discussione io ho scritto:

Si può approssimare quando:

[OH-]da base forte / [OH-]da base debole ≥ 10^2

Da questo esercizio risulta:

[OH-]da base forte = 1,60·10^-2 mol/L

[OH-]da base debole = 2,26·10^-9 mol/L

1,60·10^-2 mol/L / 2,26·10^-9 mol/L = 7,1·10^6 > 10^2

Quindi si può tranquillamente approssimare!!!

Inoltre ci sono altri due errori:

n Ca(OH)2 = 0,00405 mol

n OH- = 0,00405 mol · 2 = 0,00810 mol

CH3COOH + OH- --> CH3COO-

non mi trovo con la base debole , il CH3COO^- mi risulta 0.065 M , cosa ho sbagliato? Parto dalle moli rimaste di ione acetato pari a 0.00650 moli, trasformando in molarità ottengo 0.0650.

La concentrazione di OH- derivante da base debole non è la concentrazione della base debole!!!

chiarissimo, quindi il metodo per capire se si può approssimare o meno è quello di calcolare il rapporto tra la concentrazione di OH^- o H^+ da acido forte/ la concentrazione di OH^- e H^+ ottenuta dalla base o acido debole.

La ringrazio tantissimo, ultima domanda, ma se faccio il valore ottenuto dall'approssimazione e poi lo paragono alle concentrazioni 0.0650 e 0.0160, noto che è più piccolo e ciò mi induce ad approssimare, è un procedimento sbaglaito? Grazie. Giusto per capire...

Sì, è sbagliato perché dipende sempre dall'ordine di grandezza della x rispetto alle altre due concentrazioni.