problema molarità e molalità

. Calcolare la molarità di una soluzione acquosa di acido iodidrico 10.4 m (d = 1700 g L-1).

Devo calcolare la molarità:

M= moli di soluto / V. di soluzione.

praticamente dalla molalità capisco che ci sono:

10.4 moli di HI in 1 kg di solvente. 

Non capisco come ottenere il volume di soluzione per poi calcolare la molarità grazie

Devi prima calcolare la massa di soluzione e poi, usando la densità, il suo volume.

non so se faccio bene:

massa= d/V= 1700g/1L= 1700 g.

V=massa/densità=1700g/1700g= 1L.

ma credo sia sbagliato , non riesco a capire il procedimento...

Eppure ne avevi già fatti diversi di questi esercizi...

massa soluto = 10,4 mol · 127,91 g/mol = 1330 g

massa solvente = 1000 g

massa soluzione = 2330 g

volume soluzione = 2330 g / 1700 g/L = 1,371 L

molarità soluzione = 10,4 mol/1,371 L = 7,59 mol/L

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Sei sicura di aver compreso bene il significato della densità???

Prova a scrivere a parole cosa significa d = 1700 g/L.

volevo svolgerlo calcolando le moli di soluto e trasformarle in massa, ma avevo dubbi.

Allora la densità è la massa di soluzione su volume di soluzione, la massa si misura in kg e il volume in m^3 nel SI.

Significa che 1 L di quella soluzione ha una massa di 1700 g.

In altre parole se riempi un matraccio tarato da 1 L della soluzione e lo metti su una bilancia, togliendo la tara, la massa che leggi è 1700 g.

Non hai bisogno di calcolare le moli di soluto, te le fornisce il testo con la molalità: 10,4 mol soluto in 1 kg di solvente.

scusate se approfitto della gentilezza e faccio altre domande, s Calcolare la molalità di una soluzione acquosa di ammoniaca 5.0 M (d = 962 g L-1)e l'esercizio mi dava la molarità e richiedeva la molalità come dovevo procedere? Grazie

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in 1 L ci sono 962 g di soluzione. La molarità indica che ci sono 5.0 moli in 1 L di soluzione. Calcolo la massa di soluto= 5.0 moli/17.034g/mol= 85.17 g di soluto. Imposto 85.17g:1L= 962g:x V soluzione= 11.3L Massa soluzione= 10870.6 g. Massa solvente= 10785.43g Massa solvente= 10.79kg m= 5.0mol/10.79kG= 0.46 mol/Kg

Le regole le conosci, devi prima scrivere un tuo tentativo di risoluzione.

L'ho scritto ora, prima stavo terminando il messaggio, spero di aver fatto bene

È sbagliato dire "in 1 L ci sono 962 g di soluzione".

Si dice "1 L di soluzione ha una massa di 962 g".

Questa differenza fondamentale ti fa sbagliare l'esercizio.

massa soluzione = 962 g/L · 1 L = 962 g soluzione

massa soluto = 5,0 mol · 17,034 g/mol = 85,17 g soluto

massa solvente = massa soluzione - massa soluto = 962 - 85,17 = 876,83 g = 0,877 kg solvente

molalità soluzione = 5,0 mol soluto / 0,877 kg solvente = 5,70 mol/kg

ho capito, devo ripetere meglio i concetti.

Allora nel caso di densità 962g/L.

1 L ha una massa di 962g.

Quindi considero 962 la massa soluzione.

Poi ho che 5.0 moli di soluto sono contenute in 1 L di soluzione.

Massa soluto= 5.0 moli *PM= 85.17 g soluto.

Ma considero che la massa della soluzione è 962 g perchè ho 1 l di soluzione giusto?

grazie

Certo, 1 L di soluzione corrisponde a 962 g di soluzione.

grazie mille

Densità soluzione 1= 0,850 g/mL

Densità soluzione 2 = 1,115 g/mL

Quale soluzione occupa un volume maggiore???

la 1 prima soluzione

1 mL della soluzione 1 ha una massa, cioè pesa, di 0,850 g.

1 mL della soluzione 2 ha una massa, cioè pesa, di 1,115 g.

Perciò hanno lo stesso volume!!!

quindi il voluime è sempre 1 mL. Io pensavo si considerasse che la densità di soluzione è inversamente proporzionale al volume

Ti consiglio di ripassare il significato di grandezze intensive ed estensive.

- 100 g di soluzione 1 con densità = 0,850 g/mL

- 100 g di soluzione 2 con densità = 1,115 g/mL

Quale soluzione occupa un volume maggiore???

la prima soluzione. Grazie seguirò il suo consiglio, ripasso le grandezze intensive ed estensive

Corretto!!!

grazie ora ripeto meglio le proprietà intensive ed estensive