problema millimoli

Salve, Prepara 15 mL di una soluzione 6.8 mM di solfito d’argento (kps= 1.5 x 10-14) in acqua. a) Calcola la quantità di sale (espressa in grammi) che dovrai pesare su una bilancia analitica avente sensibilità 0.01 mg…………………………………………………………………………………….. b) Scrivi l’equilibrio di dissociazione del sale in acqua…………………………………………………. c) Calcola le millimoli di ione argento …………….. e di ione solfito ……………presenti in soluzione d) Calcola la forza ionica della soluzione …………………………………..………………………….. e) Alla forza ionica calcolata sei nel range di applicabilità della - legge limite di Debye –Huckel? Si/No ………………spiega perché …………………….……. - legge estesa di Debye –Huckel? Si/No ………………spiega perché …………………….……. - Equazione di Davies? Si/No ………………spiega perché

a) Moli= 1.02*10^-4 moli

Massa grammi= 0.03017 g

Massa in mg= 30.17 mg.

b) Ag2SO3 ---><--- 2Ag^+ + SO3^2-

c) Millimoli di Ag= 2.04*10^-2 moli

Milli moli di SO3^2-= 1.02*10^-1 moli

d) I= 0.5

Applico l'equazione di DAVIES, giusto? Perchè è compresa tra 0.01 e 0.1. 

Giusto? Grazie

Scusami Claudia, te l'ho chiesto più di una volta: in una prova d'esame scritta scriveresti solo i risultati dei calcoli eseguiti, o mostreresti tutto il procedimento?!?!

Vedi tu quello che devi fare.

mi scuso ancora, errore mio. Ora scrivo tutti i passaggi precisi:

a) Moli =V*M= 0.015 L * 6.8*10^-3 mol/L= 1.02*10^-4 moli

Massa Ag2SO3= 1.02*10^-4 mol * 295.7996 g/mol= 0.03017 g.

Massa in mg= 30.17 mg.

b) Ag2SO3 ---><--- 2Ag^+ + SO3^2-

c) Milli moli di Ag= 1.02*10^-4 mol * 2= 2.04*10^-4 moli

Milli moli di SO3^2- = 1.02*10^-4 moli.

d) I= 0.5 * (6.8*10^-3 M * 2 ) + ( 6.8*10^-3 * 4)= 0.02

Applico la formula di DAVIES perchè la forza ionica è tra 0.01 e 0.1. Grazie e scusi ancora.

Brava, visto che sei capace, è solo questione di pazienza!!!

I risultati dei punti a) e b) sono corretti.

c) Calcoliamo la solubilità in acqua dell'Ag2SO3:

s = (1,5·10^-14/4)^(1/3) = 1,55·10^-5 mol/L

La solubilità rappresenta la concentrazione massima del composto che si può sciogliere in acqua ad una data temperatura.

In 15 mL avremo:

massa Ag2SO3 = 1,55·10^-5 mol/L · 295,7996 g/mol · 15 mL/1000 mL = 6,893·10^-5 g = 0,06893 mg

Questa massa è notevolmente inferiore rispetto a quella calcolata al punto a).

Questo significa che la maggior parte del solido pesato rimarrà indisciolta come corpo di fondo, lasciando la soluzione sovrastante satura:

massa Ag2SO3 indisciolta = 30,17 mg - 0,06893 = 30,10 mg

Alla luce di quanto ho scritto, prova a correggere le altre risposte perché sono sbagliate.

Ho letto ciò che mi ha scritto ma non capisco come calcolare le millimoli, devo calcolarle tenendo presente la solibilita ?

Certo!!!

In 15 mL si sciolgono solo 0,06893 mg di Ag2SO3.

Sarebbero 2.3303 *10-7 moli Ag2SO3 : x = 1:2. Sono 4.6605x 10-7 moli di argento e 2.3 * 10-7 moli di solfito?

Esatto!!!

quindi la FORZA IONICA è data da: I= 0.5 * (1.55*10^-5 mol/L * 2) + (1.55*10^-5 * 4)=4.65*10^-5. Oppure applico questo: I= 0.5 * (6.8*10^-3 mol/L * 2) + (6.8*10^-3*4)= 0.0145 Credo che debba valutare il sale in forma dissociata perchè la forza ionica tiene conto dell'attività reale degli ioni e quindi considero giusta la prima formula. Giusto? Grazie per l'eventuale risposta

Bisogna considerare solo gli ioni in soluzione.

I= 0.5 * (1.5536*10^-5*2)+(1.5536*10^-5*4)= 4.6608*10^-5 mol/L.

Corretto? Grazie