problema kps e concentrazione ionica

Salve,       Il prodotto di solubilità di Mg(OH)2 è 3.4 ×10-11. Calcolare la concentrazione minima di ioni ossidrili necessaria a cominciare la precipitazione dell'idrossido di magnesio da una soluzione 0.100 M di solfato di magnesio.

Mg(OH)2 --><-- Mg^2+ + 2OH^-

/                        0.100        0

/                         +x            2x

/                        0.100+x      2x

3.4*10^-11= (2x)^2 (0.100+x)

Mg^2+= 0.100 mol/L

OH^-= 0.200 mol/L.

Corretto? Grazie

No, puoi trascurare solo la x come termine additivo.

3,4x10^-11 = 4x^2 * 0,100

ho trascurato soltanto la x , ripeto i passaggi:

3.4*10^-11=4.0*10^-2x^2

2.9*10^-5

Hai sbagliato i calcoli.

3,4·10^-11 = 0,400x^2

x = radq (3,4·10^-11 / 0,400) = 9,2·10^-6 mol/L

[OH-] minima = 9,2·10^-6 mol/L · 2 = 1,8·10^-5 mol/L

Verifica

Ks = [Mg2+][OH-]^2

Ks = (0,100 + 9,2·10^-6) (1,8·10^-5)^2 = 3,4·10^-11

grazie, ho ricontrollato