Inizialmento abbiamo 0.060 moli di SO3 in 1.0L a 1000K.
All'equilibrio trovo che che il 36.7% della SO3 è dissociata.
Calcola Kc.
2SO3 -> <- 2SO2 + O2
0.06 0 0
-2x
0.06-2x 2x x
Mi blocco con la dissociazione, all'inizio ho 0.06 M, poi dopo se è dissociata per il 36.7 % Dovrei ottenere 0.022 come molarità finale di 2SO3 M, mentre mi risulta 0,.022 la Molarità di SO2, perchè? Grazie
Dovrei ottenere 0.022 come molarità finale di 2SO3 M, mentre mi risulta 0,.022 la Molarità di SO2...
Non capisco quello che vuoi dire.
intendevo dalla risoluzione dell'esercizio guidato mi risulta che la molarità finale di SO2 è 0.022 e non quella di SO3, correggo
Certo, la molarità finale di SO2 è 0,022 mol/L.
[SO3] iniziale = 0,06 mol/L
2x = 0,06 · 36,7/100 = 0,022 mol/L
[SO3] finale = 0,06 - 0,022 = 0,038 mol/L
[SO2] finale = 0,022 mol/L
[O2] finale = 0,022 / 2 = 0,011 mol/L
Kc = [SO2]^2 · [O2] / [SO3]^2 = 0,022^2 · 0,011 / 0,038^2 = 3,7·10^-3
perchè 2x è uguale a 0.022, non potrebbe essere anche x dell'O2= 0.022? Grazie
Perché all'equilibrio il 36,7% della concentrazione iniziale di SO3 si dissocia, il che corrisponde ad una concentrazione di 0,022 mol/L.
Quindi la [SO3] ha una variazione -2x = 0,022 mol/L, la [SO2] ha una variazione +2x = 0,022 mol/L e la [O2] ha una variazione +x = 0,022/2 = 0,011 mol/L perché le moli che si formano di O2 sono la metà di quelle di SO2.
Il 36,7%di dissociazione corrisponde ad un grado di dissociazione di 0,367; poiché:
grado di dissociazione = α = n dissociate / n iniziali
ne deriva che n dissociate di SO3 è uguale a:
n(d) = α · n(i)
n(d) = 0,367 · 0,06 = 0,022
2 SO3 <--> 2 SO2 + O2
0,06..............0..........0
-0,022..........+0,022...+0,022/2
0,038.............0,022......0,011
Kc = 0,022^2 · 0,011 / 0,038^2 = 3,7·10^-3
grazie, chiarissimo come sempre!!!!
grazie, chiarissimo!!!!
quindi le 0.022 mol/L corrisponde alla variazione? Ossia a -2x, 2x e x?
Corrisponde a -2x e +2x.
Invece x è uguale a:
2x = 0,022 mol/L
x = 0,022 / 2 = 0,011 mol/L