problema equilibrio

Salve, ho il seguente problema sull'equilibrio, il dubbio non riguarda il procedimento, ma l'equazione di secondo grado, risolvendola ottengo 2 risultati, ma non capisco perchè il risultato corretto è uno rispetto ad un altro. Qual'è la composizione in equilibrio quando si fanno reagire 1.00 moli di h2 e 2.oo moli di I2 in un recipiente di 1.00L? Facendo lo schema ottengo: H2 + I2 -----> <----- 2HI 1.00   2.00              0 -x        -x                 x 1.00-x    2.00-x         x Kc= 49.7 49.7= x^2/(1.00-x)(2.00-x) Risolvendo ottengo 2 risultati: 2.33 e 0.93.  Non capisco perchè quello corretto è 0.93 e non 2.33. Potreste gentilmente spiegarmi il motivo? Grazie

La tabella ICE è sbagliata.

H2 + I2 <--> 2 HI

1,00..2,00.......0

-x......-x..........+2x

1,00-x..2,00-x....2x

Kc = 49,7 = (2x)^2 / (1,00-x)(2,00-x)

45,7x^2 -149,1x + 99,4 = 0

x1 = 2,33 mol/L

non accettabile perché all'equilibrio rimarrebbe un numero di moli negativo dei due reagenti, il che non è possibile.

x2 = 0,934 mol/L

Verifica

All'equilibrio:

[H2] = 1,00 - 0,934 = 0,0659 mol/L

[I2] = 2,00 - 0,934 = 1,07 mol/L

[HI] = 2 · 0,934 = 1,87 mol/L

Kc = (1,87)^2 / (0,0659 · 1,07) = 49,7 O.K. !!!

come faccio a capire che all'equilibrio rimarrebbero un numero di moli negativo? devo fare le eventuali prove? Grazie

[H2] = 1,00 - x = 1,00 - 2,33 = -1,33 mol/L

[I2] = 2,00 - x = 2,00 - 2,33 = -0,33 mol/L