7.69 g di PCl5 sono poste in un reattore di 500 mL alla temperatura di 300°C. All’equilibrio il 62.0% di PCl5 si è dissociato secodo la reazione: PCl5 ═ PCl3 + Cl2. Trovare la Kc e la Kp.
PCl5 --- PCl3 + Cl2
0.0738
-0.0458 0.0458 0.0458
0.0280 0.0458 0.0458
Moli PCl5= 7.69 g / 208.23876 g/mol= 0.0369 moli
Molarità PCl5= 0.0369 mol / 0.500 L= 0.0738 mol/L
x = 0.0458 mol/L
Kc= 2.10*10^-3 mol/L/2.80*10^-2 mol/L= 7.50*10^-2 mol/L
Kp= 3.52
Corretto? grazie
Il calcolo della Kc é approssimato in modo sbagliato.
Il calcolo della Kp è sbagliato.
All'equilibrio:
[PCl5] = 0,0281 mol/L
[PCl3] = [Cl2] = 0,0458 mol/L
Kc =[PCl3][Cl2]/[PCl5] = 0,0458^2/0,0281 = 7,47·10^-2
Kp = Kc · (RT)^2 = 7,47·10^-2 · (0,0821 · 573)^2 = 165
scusi, ma nella Kp la variazione del numero di moli non è pari a 1?
Scusami, ho dormito alla grande.
È corretto il tuo calcolo:
Kp = Kc · (RT)^2 = 7,47·10^-2 · (0,0821 · 573)^1 = 3,51
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia
di nulla, capita, grazie mille per l'aiuto