problema differenza di potenziale

Buongiorno potete dirmi se è giusto questo problema. Grazie a tutti

Calcolare la differenza di potenziale tra una semicella composta da un elettrodo di zinco immerso in una soluzione satura di idrossido di zinco (II) tamponata a pH 12 e una semicella standard di zinco. La temperatura è 25 °C

Ho allegato il problema

Ci sono alcuni passaggi sbagliati nel procedimento che hai svolto.

Il primo è la tabella delle moli dell'equilibrio di solubilità dello Zn(OH)2, che vedrai corretto nell'allegato.

Il secondo è che hai invertito catodo e anodo; il risultato del tuo calcolo è -0,37 V, non 0,37 V, il che non risulta possibile (la fem di una pila è sempre un valore maggiore di 0).

L'elettrodo di zinco è un elettrodo di prima specie, nel quale una barretta di Zn metallico (specie ridotta) è immersa in una soluzione acquosa di ioni Zn2+ (specie ossidata).

Se la concentrazione dello Zn2+ è 1 M, abbiamo un elettrodo standard di zinco in cui E = E° = -0,76 V.

L'altro elettrodo di zinco è formato sempre da una barretta di Zn metallico immersa in una soluzione satura a pH 12 di Zn(OH)2 solido.

Poiché lo Zn(OH)2 è un composto poco solubile in acqua (Ks = 2,0·10^-17) e siamo in presenza di una concentrazione abbastanza elevata di ioni OH- (0,01 mol/L), la [Zn2+] in soluzione acquosa è molto bassa, molto minore di quello dell'elettrodo standard; ne deriva che il potenziale di questa semicella è minore di -0,76 V.

Quindi l'elettrodo standard si comporta da catodo e dà luogo alla riduzione dello ione Zn2+:

Zn2+(catodo) + 2 e- --> Zn(s)(catodo)

mentre l'altra semicella si comporta da anodo e dà luogo all'ossidazione dello Zn(s):

Zn(s)(anodo) --> Zn2+(anodo) + 2 e-

Il processo ossidoriduttivo totale è dunque:

Zn2+(catodo) + Zn(s)(anodo) --> Zn(s)(catodo) + Zn2+(anodo)

Durante il funzionamento della cella elettrochimica si ha:

- una diminuzione della [Zn2+] al catodo;

- un aumento della massa dello Zn(s) al catodo;

- un aumento della [Zn2+] all'anodo, con conseguente spostamento dell'equilibrio di solubilità dello Zn(OH)2 verso sinistra, ovvero un aumento della massa del corpo di fondo;

- una diminuzione della massa dello Zn(s) all'anodo.

ok ora mi è più chiaro.....l'errore principale è aver confuso il catodo con l'anodo. Giusto?

Comunque grazie tante professoressa. Le auguro una buona serata