claudia
2021-06-27 06:21
A 100 mL di una soluzione di acido acetico a pH 2.7 vengono aggiunti 200 mL di acqua. Qual è il pH
della nuova soluzione?. (Ka l’acido acetico vale 1.85 • 10-5 M).
CH3COOH= 0.100 L pH= 2.7 H^+ = 2.0*10^-3M
H2O= 0.200 L
CH3COOH --> <-- CH3COO^- + H^+
Co 0 0
-2.0*10^-3 2.0*10^-3 2.0*10^-3
Co-2.0*10^-3 2.0*10^-3 2.0*10^-3
1.85*10^-5= (2.0*10^-3)^2/x-2.0*10^-3
x=2.18*10^-1
M1*V1=M2*V2
2.18*10^-1*0.100=x(0.200)
M2= 0.109
CH3COOH --> <-- CH3COO^- + H3O^+
0.109 0 0
-X x x
0.109-x x x
H^+= 1.42*10^-3M
pH=2.85 .
Corretto? Grazie e scusi il disturbo