antonio858585
2022-03-23 13:33
una soluzione 0,175 M della base debole BOH ha pH= 10,750. calcolare quale concentrazione debba avere una soluzione del suo sale BCl perchè abbia pH = 4,824
Dati
[BOH] = 0,175 M
pH= 10,750
[BCl]= ?
pH= 4,824
svolgimento:
BOH = B+ + Cl-
[H3O+]= 10^-10,750 = 1,778 * 10^-11 M
[OH-] = 1*10ì-14 / 1,778*10^-11 = 5,62*10^-4
Kb= [B+] [Cl-] / [BOH] = (5,62*10^-4)^2 / 0,175 = 1,805*10^-6
K = 1*10^-14 / 1,805*10^-6 = 5,540*10^-9
pOH= 14 - 4,824 = 9,176
[OH-] = 10^-9,176 = 6,668*10^-10 M
BCl = B+ + Cl-
B+ + H20 = HB + OH-
I x / /
E x- 6,668*10^-10 M 6,668*10^-10 M 6,668*10^-10 M
K= 5,540*10^-9= [HB] [OH-] / [B+] = (6,668*10^-10)^2 / (x-6,668*10^-10)
5,540*10^-9 (x-6,668*10^-10) = (6,668*10^-10)^2
5,540*10^-9 x = 4,446*10^-19 + 3,69*10^-18
5,540*10^-9 x = 4,13*10^-18
x= 4,13*10^-18 / 5,540*10^-9
x= 7,45*10^-10 M
B+= 7,45*10^-10 - 6,668*10^-10 = 7,82*10^-11
mi potete aiutare grazie mille in anticipo
Una base debole non può avere formula generica BOH, perché tutti gli idrossidi sono delle basi forti.
La formula generica di una base debole è B.
Dal pH della soluzione 0,175 M di base debole si ricava la Kb:
pOH = 14 - 10,750 = 3,250
[OH-] = 10^-3,250 = 5,62·10^-4 mol/L
B + H2O <--> B+ + OH-
0,175../...........0.......0
-5,62·10^-4...+5,62·10^-4...+5,62·10^-4
0,175-5,62·10^-4...5,62·10^-4...5,62·10^-4
Kb = (5,62·10^-4)^2 /(0,175-5,62·10^-4)
Trascurando 5,62·10^-4 come termine sottrattivo al denominatore si ha:
Kb = 1,81·10^-6
Il sale BCl è completamente dissociato in:
BCl --> B+ + Cl-
B+ + l'acido coniugato della base debole B avente Ka:
Ka = 10^-14 / 1,81·10^-6 = 5,53·10^-9
Dal pH e dalla Ka dell'acido debole si ricava la sua concentrazione iniziale:
pH = 4,824
[H+] = 10^-4,824 = 1,50·10^-5 mol/L
B+ + H2O <--> B + H3O+
x........./............0.......0
-1,50·10^-5.....+1,50·10^-5...+1,50·10^-5
x-1,50·10^-5.....1,50·10^-5.....1,50·10^-5
5,53·10^-9 = (1,50·10^-5)^2 / (x-1,50·10^-5)
x = [B+] = [BCl] = 0,0407 mol/L
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