problema colligative

Una soluzione acquosa contenente nitrato rameico a 100 °C ha una tensione di vapore pari a 0,950 atm. Quanti grammi di sale sono sciolti in 1,00 Kg di acqua? Uso la formula in cui l'abbassamento della tensione di vapore è uguale a tensione di vapore del solvente - tensione di vapore della soluzione= 1.00-0.950 atm= 0.05 atm. Frazione molare soluto = 0.0167  Moli H2O= 1000 g/18.0 g/mol= 55.6 moli Moli Cu(NO3)2= 0.944 moli Massa Cu(NO3)2= 0.944 mol * 187.5594 g/mol= 177 g Corretto il procedimento? Grazie

Ci sono degli errori di calcolo.

ΔP = n(soluto) · MM(solvente) · P°(solvente) / 1000

n(soluto) = 0,050 · 1000 / (3 · 18,02 · 1,000) = 0,925 mol Cu(NO3)2

m Cu(NO3)2 = 0,925 mol · 186,92 g/mol = 173 g Cu(NO3)2

ok grazie