problema chimica diluizioni

Salve, 15 ml di una soluzione di H2SO4 al 19.2% in peso (d = 1.132 g/ml) sono addizionati a 35 ml di H2SO4 0.195 M e si diluisce con H2Ofino a 80 ml totali. Calcolare la molarità della soluzione ottenuta.

Parto con il calcolo dei grammi di H2SO4 e mi viene : 3.26 g che convertito in moli mi risulta 0.0332.

Poi calcolo le moli facendo 0.035 L * 0.195 M= 0.00683 moli.

Ora qui mi rimane il dubbio per il calcolo della molarità, al denominatore come volume devo mettere 0.080 L oppure la somma dei 3 volumi? Grazie

"... fino a 80 mL totali" significa che ai 15 mL + 35 mL sono stati aggiunti 30 mL di acqua distillata fino ad arrivare ad un volume totale di 0,080 L.

n totali H2SO4 = 0,0332 + 0,00683 = 0,0401 mol

M = 0,0401 mol / 0,080 L = 0,501 mol/L

grazie mille