pila e costante di dissociazione acido

Premessa ho poco famigliarità col computer e spero di fare del mio meglio per rendere chiara la risoluzione fino a un certo punto poi sono in difficoltà

A 25°C la f.e.m. della pila: Pt (H2 P=1,00atm) | HBrO 0,150M || HClO4 0,150M | Pt (H2 P=1,00 atm)

è 0,232V. Determinare la costante di dissociazione acida dell'acido ipobromoso alla temperatura considerata.

Pila a concentrazione con processo redox: H(+) + e- -> ½ H2

E della pila si calcola: E = 0,059log[H+]maggiore/[H+]minore

[H+] maggiore 0,15, ovviamente quella minore acido ipobromoso

0,232 = 0,059log0,15/[H+] risolvendo [H+] = 1,75x10^-5

Da qui in poi sono nei pasticci a calcolare la Ka dell'acido ipobromoso perchè non riesco a calcolare la composizione all'equilibrio di dissociazione in altre parole non so fare la tabella all'equilibrio che mi pare si chiami ICE. Il risultato dovrebbe essere Ka = 2,0x10^-9.

Chi vorrà aiutarmi nella seconda parte dell'esercizio riceve già un grazie in anticipo.

Ciccio

HBrO <--> H+ + BrO-

0,150.........0........0

-1,75·10^-5...+1,75·10^-5...+1,75·10^-5

0,150-1,75·10^-5...1,75·10^-5...1,75·10^-5

Ka = [H+][BrO-]/[HBrO]

Ka = 1,75·10^-5 · 1,75·10^-5 / 0,150 - 1,75·10^-5

Trascurando 1,75·10^-5 come termine sottrattivo al denominatore si ha:

Ka = (1,75·10^-5)^2 / 0,150 = 2,0·10^-9