ph di una soluzione

salve a tutti, mi sono appena iscritta al forum quindi scusatemi in anticipo se sbaglio qualcosa nel proporre i quesiti e chiedere un aiuto.

mi sto esercitando per l'esame di chimica che sosterrò a breve e mi sono imbattuta nel seguente esercizio che non riesco a risolvere:

Calcolare il volume di una soluzione 0,075M di NaOH necessario per alzare di un unità il ph di 200 ml di una soluzione 0,050M di HNO3.

Ho calcolato il pH iniziale 

pH=-log(0,050)=1,30

pOHin=14-1,30=12,7

pHfin=2,30

pOHfin=11,7

[OH]fin=10^11,7=1,99*10^-12

Vtot=0.2+V

poi ho impostato l'equazione

((nNaOH)in+(nHNO3)in)/ V+0,2=1,99*10^-12

da qui ho calcolato il volume che viene negativo.

per favore potreste aiutarmi 

vi ringrazio in anticipo

Il pH finale è ancora acido, quindi la soluzione finale è:

pH = 2,30

[H+] = [HNO3] = 10^-2,30 = 0,00501 mol/L

Nella reazione che avviene tra l'acido forte e la base forte quest'ultima è il reagente limitante:

ni HNO3 = 0,050 mol/L · 0,200 L = 0,010 mol

ni NaOH = 0,075 mol/L · x L

nf HNO3 = 0,00501 mol/L · (0,200 + x) L

Vf = (0,200 + x) L

HNO3 + NaOH --> NaNO3 + H2O

0,010....0,075x.........0..........0

-0,075x..-0,075x...+0,075x...+0,075x

0,010-0,075x...0.....0,075x.....0,075x

ni HNO3 - ni NaOH = nf HNO3

0,010 - 0,075x = 0,00501(0,200+x)

x = V NaOH da aggiungere = 0,112 L = 112 mL