cri98
2019-07-02 08:17
calcolare come varia il pH di 1 litro di una soluzione 0,8 M di acido acetico (CH3COOH) quando a questa vengono aggiunti una soluzione di 0,5 litri di una soluzione 1,6 M di NaOH (Ka=1,78 *10^-5) in questo esercizio riscontro problemi con la variazione del numero di moli, mi date una mano? Grazie!
LuiCap
2019-07-02 16:14
Spero tu non abbia problemi a calcolare il pH della soluzione 0,8 M di CH3COOH.
Per svolgere la seconda parte manca un dato: il volume di CH3COOH 0,8 M al quale vengono aggiunti 0,5 L di NaOH 1,6 M.
cri98
2019-07-03 09:56
scusami Luicap
ho dimenticato di allegare l'esercizio svolto.
LuiCap
2019-07-03 10:30
La seconda parte è sbagliata perché il CH3COOH è un acido debole e mescolando quantità equimolari di esso con una base forte si formano 0,8 mol di base debole CH3COO- in 1,5 L di soluzione.
Riprova.
cri98
2019-07-03 10:40
ciao Luicap
non ho capito bene...
dovrei calcolare
nCH3COO-=0,8 *1,5=1,2 ?
non sono molto convinto
Grazie!
LuiCap
2019-07-03 16:29
[CH3COO-] = 0,8 mol / 1,5 L = 0,533 mol/L
CH3COO- + H2O <--> CH3COOH + OH-
0,533.........../.................0............0
-x................/.................+x..........+x
0,533-x......../..................x............x
Kb = 10^-14 /1,78·10^-5 = x^2 / 0,533 - x
x = [OH-]
Prova a proseguire tu!!!
cri98
2019-07-04 09:40
salve Luisa,
effettuando i calcoli ottengo [OH-]=X=1,73*10^-5
pOH=-log[1,73*10^-5]=4,76
pH+pOH=14
pH=14-4,76=9,24
è corretto?
Grazie!
LuiCap
2019-07-04 17:02
Sì, è corretto. 
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: cri98