pH tampone

0,060 mol di NaOH e 0,140 mol di NH4Cl (Ka(NH4 + ) = 5,6×10–10) vengono sciolte in 2,00 L di acqua. Stabilire se la soluzione ha proprietà tampone e calcolarne il pH.

Si tratta di una soluzione tampone: NH3/NH4^+.

pKb= 4.75.

pOH= 4.75+log(0.030M/0.070M)= 4.38

pH= 9.62.

Il risultato dovrebbe essere 9.13, cosa sbaglio? Grazie

Ciao,

a cosa si riferiscono 0.03 e 0.07? Sicura che i conti stechiometrici relativi alla neutralizzazione siano corretti?

NaOH è il reagente limitante e a fine reazione ti rimangono 0.140-0.060=0.080 mol di ammonio e 0.06 di ammoniaca

La Handerson che hai impostato tu ha un errore di segno prima del logaritmo

OH- = Kb*(NH3/NH4+), quindi pOH = pKb - Lg(NH3/NH4+) = 4.87

pH = 14 - pOH = 14 - 4.87 = 9.13

ho capito.

In pratica tra NaOH e NH4Cl il reagente limitante è NaOH (si consuma tutto), quindi rimane NH^4+ in eccesso.

Moli NH4+= 0.080

Moli NH3= 0.060

Molarità NH4^+ = 0.040 M.

Molarità NH3= 0.030 M.

pOH= 4.75+log(0.040/0.030)=4.87

pH= 9.13

esatto