pH soluzione tampone

Calcolare il pH in una soluzione tampone contenente NH3 0.0885 M e NH4CL 0.183 M prima e dopo l'aggiunta di 9.13 ×10^-3 mol/L di NaOH. Kb NH3= 1.85×10^-5   ph prima di NaOH ph= pkb+log 0,0885/0,183= 4,41 ph = 14-4,41= 9,59  Dopo l’aggiunta di NaOH non so come continuare 

È sbagliato... attenta ad applicare formule a memoria.

Prova a terminare tu l'esercizio.

L’avevo risolto anche in questo modo:

pH = pka+ log (0,0885 /0,183)

Pka= 9,26

pH = 9,26 +log (0,0885 /0,183)= 8,95

Questo modo è corretto.

Se però calcoli il pOH la formula è :

pOH = pKb + log Ca/Cb

Quindi per terminare posso risolverlo così:

pOH = pkb + log Ca/Cb

pOH= 4,73+ log (0,174/0,0976) = 4,98

pH = 14-4,98= 9,02

Esatto.