pH: soluzione acquosa di benzoato di sodio, soluzione di (NH4)2SO4

Salve a tutti,

tra poco dovrò sostenere un esame di chimica e non riesco a risolvere questi due esercizi propedeutici all'argomento.

Calcolare il pH di una soluzione acquosa di benzoato di sodio (Ka = 6.46 · 10-5 ) di concentrazione 1.25 · 10-3 M.

[7,643]

TENTATIVO DI SOLUZIONE:

ho calcolato la perturbazione, chiamandola x

x=(Ka*concentrazione)^(1/2)

pH=-Log(x)

ma il risultato non è esatto 

Calcolare il pH di una soluzione di (NH4)2SO4 0.125 M. Per NH3 vale Kb = 1.79 · 10-5 , mentre H2 SO4 è considerato un acido forte per entrambe le dissociazioni.

[4.927]

TENTATIVO DI SOLUZIONE:

{penso siano le dissociazioni esatte}

(NH4)2SO4 -> 2NH3+H2SO4

H2SO4+H2O <-> H3O(+) + SO4(-)

calcolando la Ka con la formula Kw/Kb, posso ricavare la perturbazione x

tuttavia -Log(x) non dà il risultato atteso.

Grazie dell'aiuto

Lo ione benzoato (C6H5COO-) è la base coniugata dell'acido benzoico (C6H5COOH) che reagisce con l'acqua liberando ioni OH- secondo il seguente equilibrio:

C6H5COO- + H2O <--> C6H5COOH + OH-

Kb = [C6H5COOH][OH-] / [C6H5COO-] = [C6H5COOH] Kw / [C6H5COO-][H+] = Kw/Ka = 10^-14/6,46·10^-5 = 1,55·10^-10

[OH-] = (Kb · Cb)^1/2 = 4,40·10^-7 mol/L

pOH = 6,36

pH = 7,64

L'ammonio solfato è un sale formato dall'acido debole NH4+ e dalla base debole SO4(2-) che reragiscono con l'acqua secondo i due seguenti equilibri:

NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+..........................Ka = Kw/Kb NH3

SO4(2-) + H2O <--> HSO4(-) + OH-....................Kb = Kw/Ka2 H2SO4

Per calcolare il pH di questa soluzione occorre considerare entrambi gli equilibri.

Provaci.