pH e volume di acqua

Ad una soluzione di acido perclorico che ha pH = 2,70 viene aggiunto un ugual volume di acqua. Quale è il pH della soluzione finale?

H^+ = 2.0*10^-3 mol/L

Non capisco che intende per aggiunta di un ugual volume di acqua, potreste gentilmente spiegarmi come procedere? Non avendo il volume come lo ottengo? Grazie

All'inizio la tua concentrazione di ioni H⁺ sarà uguale a 10^-pH = 10^-2,70 = 1,99*10^-3 mol/L.

Puoi immaginare per semplicità di avere 1L di soluzione di HClO₄ e di aggiungere ad essa 1L di acqua distillata. Quindi alla fine avrai 2L di soluzione. Hai fatto una diluizione. Quindi puoi usare la formula C₁V₁=C₂V₂, da cui

1,99*10^-3 mol/L * 1L = x mol/L * 2L. Facendo i calcoli avrai che la concentrazione finale di H⁺ sarà uguale a 9.97*10^-4 mol/L. Da cui è possibile ricavare il pH facendo il -log(H⁺) = -log(9.97*10^-4 mol/L) = 3.00.

ok grazie mille capito