Ale
2019-02-09 10:59
Ciao, ho provato a risolvere il seguente esercizio, ma temo che sia completamente sbagliato.
Il testo è il seguente: a 100 mL di acido formico 0,200 mol/L vengono aggiunti 10,0 mL di NaOH 0,300 mol/L e poi ancora 18,0 mL di NaOH 1,00 mol/L. Calcolare il pH iniziale e dopo ogni aggiunta sapendo che Ka vale 1,77x10^-4.
Allego il mio tentativo di risoluzione.
LuiCap
2019-02-09 14:15
Allego il mio tentativo di risoluzione.
Non c'è. 
Ale
2019-02-09 14:31
ops 
LuiCap
2019-02-09 14:41
Va tutto bene.
[H3O+] = 1,00·10^-3 mol/L
pH = -log 1,00·10^-3 = 3,00
Prova a svolgere anche l'ultima parte.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Ale
Ale
2019-02-09 14:45
Giustooo!! Troppa chimica fa male
LuiCap
2019-02-09 15:12
Io dopo 50 anni di chimica sono ancora viva. 