Salve, una certa specie debole monobasica in una soluzione 0.250 M ha un grado di dissociazione del 6.50%. Se si prelevano 300 mL di questa soluzione e si portano a 1500 mL.
Quale sarà il nuovo grado di dissociazione percentuale ed il pH?
Ipotizzo come specie debole monobasica NH3.
Non so se il procedimento è corretto:
grado di dissociazione= moli dissociate/moli iniziali * 100.
0.065=x/0.45
Moli dissociate= 0.016.
OH^- = rad(Kb*M)
0.016= rad(x*0.250)
Kb= 1.02*10^-3.
M1*V1=M2*V2
0.250M*1.800L=1.500L(x)
0.300M
NH3 ---> NH4^+ + OH^-
0.300 0 0
-x x x
0.300-x x x
x= 0.017
OH^-= 0.017
pH= 12.23
grado di dissociazione= 0.0255 moli / 0.450 moli*100= 5.57%
va bene o è sbagliato? Grazie
B + H2O <--> BH+ + OH-
0,250.../...........0........0
-0,250·0,065....+0,250·0,065...+0,250·0,065
0,250(1-0,065)...0,01625..........0,01625
Kb = 0,01625^2 / 0,23375 = 1,13·10^-3
Tu hai sbagliato perché non hai sottratto la concentrazione dissociata della base debole (-0,01625 mol/L) dalla concentrazione iniziale.
Riguarda il calcolo che hai svolto per la diluizione della soluzione, è sbagliato... la concentrazione non può aumentare. 
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non ho capito bene una cosa, cioè da dove parte l'esercizio?
Cioè io inizio dal calcolo delle moli iniziali:
grado di dissociazione= moli dissociate/moli iniziali * 100.
0.065=x/0.45
Moli dissociate= 0.016.
la formula per il calcolo della Kb è:
OH^-= rad(kb*M)
Va bene?
Ho riletto bene ora e ho capito, ripeto i passaggi:
NH3 ---><--- NH4^+ + OH^-
0.250 0 0
-0.016 0.016 0.016
0.234 0.016 0.016
OH^-=rad(Kb*M)
Kb= 1.09*10^-3.
Quindi la kb dovevo calcolarla tenendo conto della dissociazione, giusto?
La formula della diluizione devo applicarla, utilizzando la concentrazione 0.234 M? Grazie
Quindi la kb dovevo calcolarla tenendo conto della dissociazione, giusto?
Giusto!!!
I calcoli non arrotondati sono i miei.
La formula della diluizione devo applicarla, utilizzando la concentrazione 0.234 M?
No.
Si prelevano 300 mL di soluzione 0,250 M di B e si aggiungono 1200 mL di acqua.
Riprova.
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ok, grazie.
Proseguendo:
NH3 ---><--- NH4^+ + OH^-
0.05 0 0
-x x x
0.05-x x x
1.09*10^-3=x^2/(0.05-x)
x= 6.96*10^-3
grado di dissociazione= moli dissociate/moli dissociate*100.
grado di dissociazione= 0.01044 mol/ 0.075 mol*100= 13.9%
pH= 11.84.
Mi resta il dubbio se nella formula del grado di dissociazione sono corrette le moli iniziali, grazie
Il procedimento è corretto.
grado di dissociazione= 0.01044 mol/ 0.075 mol*100= 13.9%
Da dove escono 0,01044 e 0,075 mol???
Con Kb = 1,13·10^-3 si ha:
B + H2O <--> BH+ + OH-
0,0500../..........0........0
-x........./..........+x......+x
0,0500-x...........x.........x
1,13·10^-3 = x^2 / 0,0500-x
x = Concentrazione dissociata = 6,97·10^-3 mol/L
Concentrazione iniziale = 0,0500 mol/L
grado di dissociazione = 6,97·10^-3 mol/L / 0,0500 mol/L = 0,139
grado di dissociazione percentuale = 13,9%
quindi nel grado di dissociazione, non devo mettere le moli?
La formula non dice:
grado di dissociazione: moli dissociate/moli iniziali*100, vanno bene anche le molarità?
Ovvio che vanno bene anche le molarità, perché il volume in cui si trovano le moli iniziali e le moli dissociate è lo stesso!!!
Ricordati che il grado di dissociazione e grado di dissociazione percentuale non sono la stessa grandezza,
non ho capito la differenza tra grado di dissociazione percentuale e grado di dissociazione, la differenza riguarda le percentuali?
cmq i valori che avevo messo prima erano le moli iniziali e le moli dissociate
Sì, la differenza riguarda la percentuale.
ah ok, quindi si moltiplicaper 100 nel caso della percentuale, si possono mettere sia le moli che le molarità
rileggendo questo esercizio mi è venuto un dubbio, nel calcolo del pH:
B + H2O ---><--- BH^+ + OH^-
0.0500 0 0
-x x x
0.0500-x x x
Per trovare la concentrazione di ioni ossidrili, devo obbligatoriamente svolgere tutta l'equazione di secondo grado oppure posso abbreviare come:
OH^- rad(0.0500 M * 1.13*10^-3)
Posso fare così? Il risultato che mi viene è minore della concentrazione iniziale, quindi potrebbe andare bene o sbaglio? Grazie
Hai provato a risolvere in entrambi i modi??
Che valori di [OH-] ottieni???
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nel primo caso mi risulta: OH^-= 7.52*10^-3 mol/L
nel secondo caso mi risulta OH^-= 7.00*10^-3 mol/L
Cmq visto che il risultato ottenuto nel primo caso è minore della concentrazione molare iniziale, posso usare il primo metodo giusto? Grazie
Vorrei capire qual'è il procedimento giusto in questo caso?
Anche risolvendo l'equazione di secondo grado la [OH-] è minore della concentrazione iniziale della base... è sempre così, qualsiasi metodo di risoluzione venga adottato!!!
[OH-] = radq (Kb · Cb)
[OH-] = radq (1,13·10^-3 · 0,0500) = 7,52·10^-3 mol/L
pOH = 2,12
pH = 11,88 = 11,9
[OH-]^2 + Kb[OH-] - KbCb = 0
[OH-]^2 + 1,13·10^-3 - 5,65·10^-5 = 0
[OH-] = 6,97·10^-3 mol/L
pOH = 2,16
pH = 11,84 = 11,8
Se poi si adotta la risoluzione senza alcuna approssimazione si ottiene un'equazione di terzo grado:
[OH-]^3 + Kb[OH-]^2 - (Kw + KbCb)[OH-] - KbKw = 0
[OH-]^3 + 1,13·10^-3[OH-]^2 - (5,65·10^-5)[OH-] - 1,13·10^-17 = 0
[OH-] = 6,97·10^-3 mol/L
pOH = 2,16
pH = 11,84 = 11,8
Prova a giudicare da sola quale tipo di risoluzione bisogna adottare e perché.
allora, l'approssimazione si effettua quando Ca/Ka è maggiore di 100, in questo caso non lo è ed allora devo svolgere l'equazione di secondo grado, ossia il 2 metodo, giusto?
Prova a studiare quanto scritto al seguente link:
https://www.chimicamo.org/stechiometria/regola-del-5-per-gli-acidi-deboli/
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia
ho letto attentamente, quindi posso anche fare Concentrazione iniziale / costante di dissociazione se è maggiore di 100, approssimo altrimenti no, giusto?
utilizzo il metodo che mi ha postato in quegli appunti, ma volevo capire se era la stessa cosa, comunque imposterò: x/Concentrazione iniziale *100 se questo è minore di 5 l'approssimazione è valida, altrimenti devo svolgere l'equazione di secondo grado completa, ho compreso bene? Grazie