claudia
2022-01-16 09:54
Un acido debole monoprotico ha peso molecolare 90.08g/mol. In 100 mL di acqua sono disciolti 4.5 g di acido; la soluzione presenta un pH 2.07, calcola la pKa dell'acido. A che pH l'acido è dissociato per il 30%? Moli HA= 4.5g/90.08g/mol=0.0500 moli Molarità HA= 0.0500 mol/ 0.100L= 0.500 mol/L HA ---> H^+ + A^- 0.500 0 0 -x x x 0.4915 8.5*10^-3 8.5*10^-3 Ka= 1.47*10^-4 pKa= 3.83 Nella seconda parte ho qualche dubbio: HA ---><--- A^- + H^+ ni 0 0 -0.300ni 0.300ni 0.300 ni ni-0.300ni 0.300 ni 0.300 ni ni= 0.00114 x=3.42*10^-4 pH=3.47