A 100 cm3 di una soluzione 0.125 M di acido acetico ( Ka = 1.80 · 10-5) e 0.445 M di acetato di sodio sono aggiunti 0.500 g di NaOH. Calcolare la variazione di pH ammettendo che la variazione di volume sia trascurabile.
Tralascio per ora la seconda richiesta del problema ossia quella che prevede l'aggiunta al tampone dell'idrossido di sodio e il calcolo del conseguente pH.
In primis dovrei trovare il pH della soluzione tampone ma i conti non tornano e non ne capisco il motivo. Di seguito il tentativo.
pH tampone CH3COOH/CH3COO-
CH3COOH + H2O doppia freccia CH3COO- + H3O+
1.25*10^-2......................5.42*10^-3....0....
-x.........................................+x..............+x..
ka=[A-][H3O+]/[HA]
pH= 4.38
Risultato corretto: 5.29
Hai sbagliato il calcolo delle moli iniziali di CH3COO-. 
ni CH3COOH = 0,125 mol/L · 0,100 L = 0,0125 mol
ni CH3COO- = 0,445 mol/L · 0,100 L = 0,0445 mol
[H3O+] = 1,80·10^-5 · 0,0125 / 0,0445 = 5,06·10^-6 mol/L
pH = 5,296 = 5,30
Controlla i dati perché mi sembra impossibile un'aggiunta di 0,500 g di NaOH.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: ddem
LuiCap ha scritto:
Hai sbagliato il calcolo delle moli iniziali di CH3COO-.
ni CH3COOH = 0,125 mol/L · 0,100 L = 0,0125 mol
ni CH3COO- = 0,445 mol/L · 0,100 L = 0,0445 mol
[H3O+] = 1,80·10^-5 · 0,0125 / 0,0445 = 5,06·10^-6 mol/L
pH = 5,296 = 5,30
Controlla i dati perché mi sembra impossibile un'aggiunta di 0,500 g di NaOH.
Ciao, Luisa! L'ho pescato da qui: https://www.chimicamo.org/stechiometria/soluzioni-tampone-esercizi-svolti/. E' il quarto esercizio proposto. Lo so, sono già svolti quindi avrei dovuto arrangiarmi scopiazzando ma non mi piace la modalità risolutiva che evita le tabelle a tutti i costi