Ciao a tutti ho dei dubbi che vorrei fugare riguardo questa soluzione di cui devo calcolare il pH
100ml, 0.24M di anilinia
KB C6H5NH2=3.8*10^-10
Vengono miscelati con HCl
250ml 0.048M
Ora quello che vorrei capire è :
se metto insieme anilina che è una base debole con h20 questa si prende un protone e genera ioni OH-, l'HCl invece è completamente dissociato e genera ioni H+
Quindi trovo le moli di HCl che sn 0.048*0.250=0.012
E trovo le moli di ioni OH- dell'anilina che sn (0.24*kb)1/2=95.49*10^-6 M
Riassumendo
0.012n H+
0.000009549M*0,100ml=0.0000009549n OH-
Per calcolare il pH le faccio reagire? Oppure semplicemente calcolo le moli di HCl 0.012 e le moli di anilina 0.24*0.100=0.024 e le faccio reagire?
In questo caso mi si forma un tampone giusto?
Help pls
L'anilina è una base debole e l'HCl un acido forte: se le unisci mica si stanno a guardare, reagiscono fra loro in modo completo, perché la seguente reazione ha una Keq = 3,8·10^4:
C6H5NH2 + H+ --> C6H5NH3+
L'H+ in difetto "scompare".
Rimane parte della base debole insieme al suo acido coniugato che si è formato nello stesso volume di soluzione --> tampone
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: andxme
LuiCap ha scritto:
L'anilina è una base debole e l'HCl un acido forte: se le unisci mica si stanno a guardare, reagiscono fra loro in modo completo, perché la seguente reazione ha una Keq = 3,8·10^4:
C6H5NH2 + H+ --> C6H5NH3+
L'H+ in difetto "scompare".
Rimane parte della base debole insieme al suo acido coniugato che si è formato nello stesso volume di soluzione --> tampone
Grazie mille Luisa, precisa e esaustiva come sempre.
Adesso ho risolto il mio dubbio quindi semplicemente
0,024n di anilina e 0,012n di H+
danno origine a 0,012n di C6H5NH3+ e 0,012n di anilina non reagita..quindi tampone quindi basta applicare la formula dei tamponi.
ancora mille grazie!!!
Basta scrivere al volo pH = pKa