pH aggiunta tampone

Ho 600 mL di una soluzione con concentrazione  0.130 M di HNO2, questa è sciolta in 4.97 g di nitrito di sodio. Calcola il pH della soluzione con Ka dell'acido= 4.0*10^-4. A questa soluzione ottenuta aggiungo 50.0 mL di NaOH 0.100 M, calcola il pH.

Moli HNO2= 0.0780 moli.

Moli NaNO2= 0.0720 moli.

Soluzione tampone HNO2/NO2^.

pH= 3.40+log(0.120/0.130)= 3.37.

Moli NaOH= 5*10^-3 moli.

NO2^-= 0.0720 moli + 5*10^-3 moli= 0.0770 moli.

HNO2= 0.0780moli- 0.005 moli= 0.073 moli.

pH= 3.40+log(0.118/0.112)= 3.42

Corretto il procedimento ed i calcoli?

Grazie e scusate il disturbo

Corretto!!!

Ti consiglio di non fare calcoli inutili: nelle soluzioni tampone si può usare il rapporto fra le moli dell'acido debole e della sua base coniugata al posto delle rispettive concentrazioni, perché le due specie si trovano nello stesso volume che, perciò, si semplifica.

ok grazie