Maruzzo
2023-01-30 22:13
A 100 ml di una soluzione 0,7M di acido perclorico vengono aggiunti 3litri di NH3 gassosa(25 gradi,1 atm,Kb=1,8x10^-5). Calcolare quanto varia il ph del sistema a seguito dell'aggiunta della base (il volume della soluzione resta invariato).
So che è sbagliato il procedimento, qualcuno potrebbe aiutarmi?
LuiCap
2023-01-30 22:31
L'acido perclorico HClO4 è un acido forte completamente dissociato in acqua, quindi:
[H+] = 0,7 mol/L
pH = -log 0,7 = 0,15
n NH3 = 1·3/0,0821/298 = 0,123 mol
n HClO4 = nH+ = 0,7 mol/L · 0,100 L = 0,07 mol
Avviene la seguente reazione completa tra l'acido forte H+ e la base debole NH3:
NH3 + H+ --> NH4+
0,123..0,07........0
-0,07..-0,07.......+0,07
0,0526..0...........0,07
Si forma una soluzione tampone.
Prova a terminare tu.
Maruzzo
2023-01-30 23:46
L'acido perclorico HClO4 è un acido forte completamente dissociato in acqua, quindi:
[H+] = 0,7 mol/L
pH = -log 0,7 = 0,15
n NH3 = 1·3/0,0821/298 = 0,123 mol
n HClO4 = nH+ = 0,7 mol/L · 0,100 L = 0,07 mol
Avviene la seguente reazione completa tra l'acido forte H+ e la base debole NH3:
NH3 + H+ --> NH4+
0,123..0,07........0
-0,07..-0,07.......+0,07
0,0526..0...........0,07
Si forma una soluzione tampone.
Prova a terminare tu.
LuiCap
2023-01-31 09:17
Il procedimento adesso è corretto.
Senza arrotondamenti nei calcoli intermedi il pH della soluzione tampone è 9.13.
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